高中化学无机非金属材料知识点

答案：BC

7.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()

A.7,2 B.5,4

C.6,3 D.3,6

解析：一般利用化合物中化合价代数和等于零的规则来列方程求解。已知化合价：Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，(OH)为-1价。则2×(+3)+2×(+4)+x×(-2)+y×(-1)=0，化简得：2x+y=14，将各项代入，只有B项符合该方程。

答案：B

8.CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是()

A.氯化钙溶液 B.澄清的石灰水

C.饱和碳酸钠溶液 D .硅酸钠溶液

解析：先写出反应方程式，再由产物共存情况确定反应是否发生。因为盐酸的酸性比碳酸强，所以CO2通入CaCl2溶液中不会析出CaCO3沉淀。A符合题意。CO2通入澄清的石灰水中首先会生成白色沉淀CaCO3，继续通入过量的CO2，则生成的CaCO3会逐渐溶解生成无色透明的Ca(HCO3)2。饱和Na2CO3溶液中通入CO2，因生成溶解度较小的酸式碳酸盐NaH CO3，可以产生沉淀。CO2气体通入Na2SiO3溶液生成不溶于水的原硅酸或硅酸，会产生沉淀。

答案：A

9.

如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )

A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

B.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

C.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑

D.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

解析：因为玻璃中含有SiO2，而SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。

答案：D

10.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸

解析：解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推，但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质;其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在;C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应。D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。

答案：D

二、非选择题

11.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

________________________________________________________________________，

工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。

(3)工业上常用2C+SiO2=====高温Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

解析：(1)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH= ==Na2SiO3+H2O 。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。

(2)Na2SiO3的水溶液又称“水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可作防火剂。

(3)反应中C被氧化，SiO2中的Si+4被还原，因此 SiO2作氧化剂。

答案：(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O氢氟酸

(2)防火剂(3)CSiO2

12.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。