高中化学几种重要的金属化合物的练习题

分析本题可知两条重要信息：(1)因稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3①

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O ②

(2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的(余0.05 mol)，相对于Na2CO3的完全反应是不足量的(差0.10 mol)。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全;两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1(物质的量之比)。因此生成的NaCl为0.2 mol;而NaHCO3的量则经一步反应生成0.15 mol(按不足量)，第二步反应又转化了(放CO2)0.05 mol，最后剩0.10 mol。

答案：C

9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂。(提示：以每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)

思路解析：(1)从化学方程式看出，同样是制备2 mol的Al(OH)3，方法①所需原料为：2 mol Al，3 mol H2SO4，6 mol NaOH;而方法②所需原样为：2 mol Al，1 mol H2SO4，2 mol NaOH。

(2)①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

③Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4

由方程式看出，制备8 mol的Al(OH)3，所需原料为：8 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH。相当于制备2 mol Al(OH)3，所需量为：2 mol Al，3/4 mol H2SO4，3/2 mol NaOH，其用量为最少。

答案：(1)第②种方法比较节约试剂。

(2)见解析。(方程式①和②的顺序可交换)

10.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

(1)青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。

(2)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

思路解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。

答案：(1)CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6Cl2等 (2)与H2O和O2等隔绝

快乐时光

唯一的乞丐

一群犹太人站在巷子里，每人都在为自己祝福，有的想成为富翁，有的想娶富翁的女儿，

有的祝愿妻子能生个小孩。在这群人中间有一个乞丐，他也喃喃地对天祈祷着什么。

“喂!”有人问他，“您为自己祈祷什么呀?”

“我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐。”

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为( )

A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色

C.最终溶液褪色，而无其他现象 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

思路解析：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，有氧气产生，故溶液中有气泡放出，又因为Na2O2有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成NaOH，认为溶液变为蓝色，而忽略Na2O2有漂白性。

答案：D

2.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，将出现什么现象?为什么?

思路解析：CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，由方程式知：充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀。一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。要掌握NaHCO3的这一特性。

答案：将出现白色沉淀。由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CO2与Na2CO3、H2O充分反应后生成NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而水的质量有所减少，故出现了白色沉淀。

3.下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

A.钠跟水 B.氧化钠跟水 C.过氧化钠跟水 D.电解水

思路解析：将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢、氧元素的化合价变化情况，如果反应前后都没有变化，则满足题干的要求。