高中化学几种重要的金属化合物的练习题

高中化学几种重要的金属化合物的练习题1

1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2

思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

答案：按物质的基本类型进行分类：

类别 单质 氧化物 碱 盐

物质 Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2

按元素也可以分成不同类型：

元素 含铝元素的物质 含铁元素的物质 含钙元素的物质 含铜元素的物质

单质 Al Fe Ca Cu

氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO

碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2

盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4

还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

2.根据下图填写表格(金属氧化物溶于盐酸)：

完成下表：

金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

固体 溶液

MgO

Fe2O3

CuO

思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

答案：见下表。

金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

固体 溶液

MgO 白色 无色 MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2O

Fe2O3 暗红色 浅黄色 Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

CuO 黑色 蓝色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O

3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同?

思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。

答案：列表将它们的性质与变化比较如下：

氢氧化铁 氢氧化亚铁

物理性质 红褐色，难溶于水 白色，难溶于水

化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性，易被氧化为氢氧化铁

联系 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(白色迅速变为灰色、绿色，最终成为红褐色)

4.氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

思路解析：教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式，我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。

答案：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-==== +2H2O。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )