九年级化学难点知识点总结大全2篇

C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

优点:

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展

(3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元金属和金属材

1.物理性质

(1)金属的物理性质:

a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

c.有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金--生铁和钢:主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、"相溶性"等

2.金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

(条件:"前换后，盐可溶")

Fe + CuSO4 == C+ FeSO4 ("湿法冶金"原理)

3.常见金属活动性顺序:

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

4.金属资源的保护和利用

(1)铁的冶炼

原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

(2)铁的锈蚀

a.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

b.防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈

九年级化学难点知识点总结大全2