中考化学知识点总结

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)：既利用其物理性质，又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

4、C、CO、CO2的转化

5、应用

(1)利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。(2)CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。

(4)CO2、CO的性质与功用、危害关系

物质

性质

功用或危害

CO2

大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发

温室效应加剧

干冰升华吸热

人工降雨

绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖

光合作用、大棚内气体肥料

通常条件下不能燃烧，不支持燃烧

灭火

CO

可燃性，燃烧产生热量

重要气体燃料

跟血红蛋白极易结合