高中化学关于炭族元素的知识点详解

CO2+CaO CaCO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

③ 与还原性物质发生反应，CO2表现弱氧化性。

CO2+C 2CO

④ 与某些活泼金属反应，CO2表现氧化性

CO2+2Mg 2MgO+C，生成黑色(C)和白色(MgO)两种粉末。

(4)制法：

实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2 H2O+CO2↑

工业制法：CaCO3 2CO2(蓝色火焰)

② 还原性：

CuO+CO

工业制法：

碳还原CO2：C+CO2 2CO

水煤气法：C H2O(气) CO H2

(4)用途：气体燃烧、冶金工业的还原剂及有机合成原料。

5. 碳酸及其盐

(1)碳酸(H2CO3)

① 二元弱酸，分步电离：

H2CO3 H +HCO3-、HCO3- H +CO32-

酸性：H2CO3>HCO3-

CO2通入水中得到碳酸溶液，CO2+H2O H2CO3，碳酸只存在于溶液中。

② 碳酸是不稳定酸，易分解。

H2CO3=H2O+CO2↑

③ 碳酸具有酸的通性，与指示剂、与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与盐等物质发生反应。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2O+CO2=Na2CO3

+CO2+H2O=CaCO3↓ 2HClO

(2)碳酸盐：包括正盐和酸式盐两种盐

① 溶解性：

碳酸盐除K 、Na 、NH4 盐易溶于水，Mg2 微溶于水外，剩余都难溶于水。阳离子相同的碳酸盐，通常，正盐溶解性<酸式盐，如：CaCO3(难溶)< (可溶)、MgCO3(微溶)< (可溶)，也有例外，如：Na2CO3溶解性>NaHCO3溶解性。

② 热稳定性：通常正盐>酸式盐，如：

Na2CO3 Na2CO3+CO2↑ H2O

③ 正盐与酸式盐相互转化：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3 SiO2、Si+2Cl2 SiF4↑+2H2O

(HF制取：CaF2+H2SO4(浓) SiO2+H2O

用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品。