高二上学期期中考试化学试卷及答案

(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________;

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________;

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________;

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。

22.(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______________。

(2)该反应为_______________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

(5)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡向__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

23.(10分)(1)常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

①常温下，0. 1 mol·L-1 HA溶液的pH=________;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__________________________。

③0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H+)+c(HA)-c(OH-)=________mol·L-1。(溶液体积可加和)

(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________。

①该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积可加和)，溶液的pH=________。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________。

三、计算题

高二学年第一学段化学考试参考答案

一、选择题(每题3分，共60分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D D B D A B A B A C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B C C B C C A D

二、填空题(共33分)

21.(共13分)

(1)①碱式滴定管(1分)

②酸式滴定管(1分)，润洗(1分)

③锥形瓶内溶液颜色变化，滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色(2分)

(2)20.10(2分)

(3)0.2010(1分),80.4%(1分)