高一化学下学期期中考试题及答案3篇

①V(N2)=0.3mol/L•min ②V(NH3)=0.9mol/L•min

③V(H2)=0.6mol/L•min ④V(H2)=0.0225mol/L•s

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1

② 用 物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1

其中正确的 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

14.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3 H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的Δ H为 ( )

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

第二卷(非选择题 共58分)

15.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

(2)烧杯间填满碎纸条的 作用是 。

(3)小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 ( )(填“相等、不相等”)简述理由

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

请回答：

(1)以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ;碱性最强的是 ;显两性的是 (填化学式)

(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为 (填离子符号)

(3)按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物 ; ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ;由H和①形成的原子数之比为1:1的物质 (填分子式)

(4)①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为 ，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。

17.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：

H2(g)+I2(g) 2HI(g)

①增大体系压强，反应速率 (填增大 减小 不变，下同);

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参 与反应),反应速率

③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2 (N2不参与反应), 反应速率