高一化学期中试卷及答案解析

B.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色

C.某透明且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、MnO4-、CO32-、Na+

D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙

20.要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为

A.18g B.0.83g C.19.2g D.23g

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

21.(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是 (填化学式)。

(2)现有①铜 ②NaCl晶体 ③氯水 ④液态的醋酸 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦小苏打，其中属于强电解质的是 ，以上物质中能导电的是____________。

22.(11分)(1)1mol OH-的质量为 ，约含有 个电子。

(2)同温同压下，有0.4mol H3与0.6mol H2，它们的体积之比为____________，它们的质量之比为__________，它们所含的原子数之比为 ，它们的密度之比为 。

23.(10分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体C能生成D，A暴露在空气中足够长时间变为D，A和B都能与水生成E，E和C也能生成D。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B________ E________

(2)写出下列反应的方程式

①A和水生成E的离子方程式：

②B和C生成D的化学方程式：

③E的水溶液和氯气反应的离子方程式：

24.Ⅰ(14分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是

(2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：

①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)

A.甲不退色，乙退色 B.甲退色，乙不退色

②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 (填化学式)

③丙处发生置换反应，有I2生成，写出该反应的化学方程式________________________

(3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是

(4)用8.7g MnO2固体与500mL 12mol/L的浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为 L

(5)氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是

Ⅱ(12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制480mL 0.1 mol•L-1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①托盘天平 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥1000mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧ 500mL试剂瓶

请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

(2)配制稀盐酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是 (写仪器名称)

(3)配制480mL 0.1 mol•L-1的稀盐酸，需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐酸时应选用 规格的量筒(填序号)

A.20 mL B.500 mL C.10mL D.100 mL

(4)取配制的0.1 mol•L-1的稀盐酸100 mL与足量的铁反应，制备氢气，最多能制得标准状况下氢气 mL

(5)对配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于0.1 mol•L-1，引起该误差的操作 (填序号)

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸

C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

D.用量筒量取浓盐酸后，量筒内部的浓盐酸未洗涤，未把洗涤液倒入烧杯中。

E.用残留0.1 mol•L-1稀盐酸的容量瓶来配制该溶液