高中化学铁的知识点

小编为大家收集整理了高中化学铁的知识点，希望可以帮助到大家。

高中化学铁的知识点

一、铁

1.铁与水蒸气的反应：

3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2

2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。

二、氧化物

1.铁的氧化物成分：

废铁屑的主要成分Fe2O3;

铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;

黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;

红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。

铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。

以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

三、氢氧化物

1.实验室制备Fe(OH)2 ：

现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。

为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受热分解：

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3.氢氧化铁胶体的制备，实验操作要点：

①先煮沸，

②加入饱和的FeCl3溶液，

③再煮沸至红褐色，

④停止加热。

对应的离子方程式：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

注意：一，要用等号，二，标明胶体而不是沉淀，三，加热。

四、铁盐与亚铁盐

1.Fe2+、Fe3+的检验：

(1)Fe2+：

一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀;

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。

(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)

(2)Fe3+：

一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)

2.铁盐与亚铁盐的配制：

因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)