高二下学期期末化学试卷真题3篇

c/(mol•L-1) 0.5 2 2 0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________;从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。

19.(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

⑴根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为 。

⑵达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

⑶达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积 (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

20.(12分)阅读下列信息：

Ⅰ.表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质 元素编号

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

氢化物沸点(℃) -33.4 100 19.54 -87.7 -60.7 -84.9

主要化合价 +5

-3 -2 -1 +5

-3 +6

-2 +7

-1

A、B、C均为上表中的元素;

Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲;

Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。

请回答：

⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。

⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件(选填“高”、“低”)。

⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是(填写化学式) 。

⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是(指出两种元素的化合价并做简单分析)

。

21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a b c

e f

试回答下列问题：

⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。

⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。

⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中b原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。

②该晶体的密度为 g/cm3(用含有关字母的代数式表示)。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 (填元素符号)。

化学答案及评分标准

选择题(每小题3分。共48分)

1 2 3 4 5 6 7 8