高二下学期期末化学试卷真题3篇

A. BeCl2 B.CO2 C.CH≡CH D.BF3

4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )

A.CCl4中C原子 杂化，为正四面体形

B.BCl3中B原子 杂化，为平面三角形

C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

D.CS2中C原子sp杂化，为直线形

5.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.X元素是电负性最大的元素

C.p轨道上未成对电子最多的是Z元素

D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

6.下列有关金属的说法正确的是( )

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

7.有关化学反应原理的说法正确的是( )

A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关

C.已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol

D.向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强

8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是( )

A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是( )

A.加入FeCl3固体 B.升温

C.加入少量浓盐酸 D.加水

10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液： ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3

③AlCl3 ④ NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

11. 下列说法正确的是( )

A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B. 不溶于水的物质溶解度为0

C. 绝对不溶解的物质是不存在的

D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

12.下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是( )

A.将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)