高三化学期末试卷分析3篇

【点睛】本题考查了物质检验方案的设计与评价、难溶物溶度积等，解题关键：明确制备原理、难溶物溶度积的概念，难点C，AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c(Ag +)大于后者c(Ag +)。

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NA

B. 1.7g羟基(-OH)和1.7gOH-中含有质子数均为0.9NA

C. 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NA

D. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA

【答案】B

【解析】

【分析】

A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态;

B、羟基(-OH)和OH-的质子数均为9;

C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应;

D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低;

【详解】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态，故A错误;

B、羟基(-OH)和OH-的质子数均为9，1.7g羟基(-OH)和1.7gOH-中含有质子数均为0.9NA，故B正确;

C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应， 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故C错误;

D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA，故D错误;

故选B。

5.常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. d点溶液的pH最大

C. b点溶液显酸性，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】

【分析】

A、根据HA的电离常数定义计算;

B、d点碱性最强，pH最大;

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，溶液显碱性;

D、由电荷守恒解答。

【详解】A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为20ml，原酸的浓度为0.1mol•L-1，a点HA H++A-，c(H+)=c(A-)=0-14/10-11=10-3， Ka(HA)=c(H+)•c(A-)/c(HA)=10-3×10-3/(0.1-10-3)，Ka(HA)的数量级为10-5，故A正确;

B、d点碱性最强，pH最大，故B正确;

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，且A-要水解，溶液显碱性，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误;

D、d点溶液相当于NaA和NaOH的混合溶液，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正确;

故选C。

【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，解题关键：明确图象中各点的pH及溶液中的溶质，解题技巧D，注意电荷守恒的应用。

6.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B. Z的氧化物是良好的半导体材料

C. 原子半径Y>Z>X>Q