高三化学期末试卷分析3篇

D. W与X形成化合物的化学式为W3X

【答案】B

【解析】

【分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】A. Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确;

B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误;

C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确;

D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确;

故选B。

7.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A. 石墨I电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子

C. X电极材料为铁

D. NaCl溶液中Cl-移向Y电极

【答案】D

【解析】

【分析】

左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，故A错误;

B. 石墨电极ⅡO2+4e-+2CO2=2CO32-，O2在石墨电极Ⅱ上得电子，故B错误;

C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误;

D.Y电极是阳极， NaCl溶液中Cl-移向Y电极，故D正确;

故选D。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。

三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第2题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题

8.某实验小组学习了反应CO2+2Mg 2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：

(1)若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)装置B中所盛入的药品是______________________。

(3)仪器a的名称是___________，其作用是______________________。

(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2+2Mg 2MgO+S反应外，还发生的反应是____________。

(5)在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。

①液体X可以是下列试剂中的___________(填序号)。

A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精

②实验完毕后，通过___________(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。

③向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH_______(填“增大”、“减小或“不变”)，其原因是______(用化学方程式表示)。

【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2). 浓硫酸 (3). 球形干燥管 (4). 防止倒吸 (5). Mg+S △ MgS (6). C (7). 分液 (8). 减小 (9). 2H2SO3+O2=2H2SO4

【解析】