高三化学期末试卷分析3篇

【分析】

A中制备二氧化硫，B中用浓硫酸进行干燥，C中探究二氧化硫与镁的反应，D用碱吸收尾气。C与D之间装置中2H2SO3+O2=2H2SO4，酸性增强。

【详解】(1)装置A制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) ;

(2)装置B用于干燥二氧化硫，装置B中所盛入的药品是浓硫酸;

(3)D用于吸收尾气，仪器a的名称是球形干燥管，其作用是防止倒吸;

(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，说明发生了SO2+2Mg 2MgO+S反应，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，说明 含有MgS，则镁与SO2除发生SO2+2Mg 2MgO+S反应外，还发生的反应是 Mg+S △ MgS ;

(5)①液体X必须密度大于水，且二氧化硫在其中溶解度小，故选C。

②实验完毕后，通过分液可将互不相溶的两层液体分开;

③通入空气将亚硫酸氧化成硫酸，pH减小，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4。

9.ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+

开始沉淀pH 1.9 3.3 6.2

沉淀完全pH 3.0 5.2 8.0

(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________________________，滤渣I的化学式为______________________。

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅱ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2•xZr(OH)4。取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________;“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______

【答案】 (1). ZrSiO4+4NaOH Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O (2). H2SiO3 (3). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (4). 5.2≤a<6.2 (5). 取少许最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已洗净 (6). 1 (7). 2ZrO2++2CO32-+2H2O=Zr(CO3)2•Zr(OH)4↓

【解析】

【分析】

锆英砂主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质，加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化铝转化为NaAlO2，SiO2转化为Na2SiO3，Fe2O3不反应，再加过量盐酸酸浸，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，偏铝酸钠转化为氯化铝、氧化铁转化为氯化铁，FeCO3转化Fe2+，滤液中含有ZrO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，Na+、Cl-等，加双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH为5.2～6.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+等，再加氨水调节pH≥8.0，使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Zr(OH)4，加热分解即可得到ZrO2。

根据方程式计算滤渣的组成。

【详解】(1)“熔融”过程中，加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，ZrSiO4发生反应的化学方程式是：ZrSiO4+4NaOH Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O ;

加过量盐酸酸浸，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤渣I的化学式为： H2SiO3;

(2)加双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH为5.2～6.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不沉淀，“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调“pH=a”时，a的范围是 5.2≤a<6.2;

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅱ要用水洗，滤渣Ⅱ中可能含有氯离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已洗净;

(4)根据方程式：

Zr(CO3)2•xZr(OH)4=(x+1)ZrO2+2CO2+2xH2O

211+159x 123(x+1)

37.0g 24.6g

x=1

“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为2ZrO2++2CO32-+2H2O=Zr(CO3)2•Zr(OH)4↓。

【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，解题关键：明确流程图中各个步骤发生的反应及溶液中存在的微粒，知道常见离子的检验方法及实验现象.

10.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-99kJ•mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相关物质的化学键键能数据如下：

化学键 C=O H-H C-O H-O C-H