化学高一下册期中试卷及答案3篇

B、不能由此确定该元素的相对原子质量

C、若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为(m+n)Wg

D、若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为(m+n)•NA

9、下列说法错误的是(A)

A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数

B、原子序数为79的元素在第六周期第IB族

C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减

D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

10、下列说法正确的是(D)

A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物

B、离子键的形成过程中一定有电子得失

C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键

D、离子键与共价键的本质都是静电作用

11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。

关于ABCD四种元素的叙述正确的是(B)

A、原子序数a>b>c>d

B、离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

C、单质还原性A>B>C>D

D、最高价氧化物对应水化物的碱性B>A

12、下列解释正确的是(C)

A、H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B、HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键

C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系

13、下列说法正确的是(A)

①化学键存在分子之间

②任何物质中都存在化学键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构

⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-

⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部

14、已知还原性 ，下列离子方程式正确的是(D)

A、将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B

B、将足量Cl2通入FeBr2溶液中：

C、将少量Cl2通入FeI2溶液中：

D、将672mLCl2(标况)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：