化学高一下册期中试卷及答案3篇

A.电子数 B.中子数 C.质量数 D.质子数

6.如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )

A.正极通入H2，发生还原反应

B.负极通入H2，发生还原反应

C.总反应式为2H2+O2 = 2H2O

D.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

7.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示，则下列各项判断正确的是( )

第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7

第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0

第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3

第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8

A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr

C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

8.对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)

C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)

9.下列过程中，共价键被破坏的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥

10.下列电子式书写正确的是( )

11.下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )

金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度

A Mg 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25℃

B Fe 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25℃

C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25℃

D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃

12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. 离子半径: C>D>B>A B. 原子序数: d>c>b>a

C. 原子半径: A>B>D>C D. 单质的还原性: A>B>D>C

13.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )

A.该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B.t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C.t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D.t0时，反应停止，反应速率为0

14.下列化学反应的热现象说法不正确的是( )

①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关