化学高一下册期中试卷及答案3篇

(2)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g(假设刚开始时，两电极的质量相等).

22(11分).下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是 (写元素符号，下同);最不活泼的元素是 ;可作半导体材料的元素是 ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是 。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)。

(4)元素的非金属性：① ⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式)，它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为 。

23. (12分)已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性(用化学式表示) >

(2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程

(3)X单质在空气中加热生成的化合物的电子式

(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

(5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填离子或共价

(6)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式

24(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

根据图1回答：

(1)写出选用物质的名称：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______

(2)烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________，

根据图2回答：

(3)乙同学的实验原理是__________________________________________ _ ，

(4)B处的实验现象是___________________________________________ _;

(5)B处的反应的离子方程式： _______________________________________ _ 。

(6)有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 .

25(14分). 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

(1)溶液A中含的阳离子主要有 。

(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，

步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。

(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

(填化学式)。

(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：

(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数) (用含a、b的最简式表示)。

参考答案

一、选择题：

1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB

二.填空题：

21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③锌(1分);

④0.1NA或6.02×1022(2分)