化学高一下册期中试卷及答案3篇

15、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小则下列说法错误的是(D)

A、X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸

B、Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成

C、X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键

D、X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

16、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是(C)

A、该反应是吸热反应

B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放X KJ的

能量

C、断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量

D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总

能量

17、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(D)

A、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛

B、该电池反应中MnO2起催化作用

C、当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D、电池正极反应为2MnO2+2

18、下列说法错误的是(D)

A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化

C、同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28

D、同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

19、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2O =C ，下列叙述正确的是(C)

A、通入甲烷的一极为正极，该极C(OH-)减小

B、通入甲烷的一极的电极反应为CH4-8

C、通入氧气一极发生还原反应，电极反应为

D、该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

20、由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气(相对原子质量为4)的相对密度为7.125，则混合气体中14C和 12C的原子个数比为(B)

A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2

第Ⅱ卷 填空题 (共60分)

21(10分)

(1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法中正确的是(填序号).

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中H+的浓度均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙(填“>”、“<”或“=”).

③甲中硫酸根离子向 极移动(填“铜”或“锌”)

④当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为 .